Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Баланс: Mn(+4) + 2e⁻ → Mn(+2); 2Cl(−1) − 2e⁻ → Cl₂(0). Электронный баланс соблюдён в отношении 1:1.
Уравнение: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Окислитель: MnO₂ (Mn(+4)); восстановитель: HCl (Cl⁻). Восстановление: Mn(+4) → Mn(+2); окисление: Cl(−1) → Cl₂(0).
C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O.
Баланс: C(0) − 4e⁻ → C(+4); S(+6) + 2e⁻ → S(+4). Для принятия четырёх электронов нужны два атома серы.
Уравнение: C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.
Окислитель: H₂SO₄ (S(+6)); восстановитель: C. Восстановление: S(+6) → S(+4); окисление: C(0) → C(+4).
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O.
Баланс: Zn(0) − 2e⁻ → Zn(+2); S(+6) + 6e⁻ → S(0). Для отдачи шести электронов нужны три атома Zn.
Уравнение: 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O.
Окислитель: H₂SO₄ (S(+6)); восстановитель: Zn. Восстановление: S(+6) → S(0); окисление: Zn(0) → Zn(+2).
Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O.
Баланс: Ag(0) − e⁻ → Ag(+1); N(+5) + e⁻ → N(+4). Электронный баланс соблюдён в отношении 1:1.
Уравнение: Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O.
Окислитель: HNO₃ (N(+5)); восстановитель: Ag. Восстановление: N(+5) → N(+4); окисление: Ag(0) → Ag(+1).
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.
Баланс: Al(0) − 3e⁻ → Al(+3); N(+5) + 8e⁻ → N(−3). На три атома азота требуется восемь атомов алюминия: отдано и принято по 24 электрона.
Уравнение: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O.
Окислитель: HNO₃ (азот, восстанавливающийся до N(−3) в NH₄⁺); восстановитель: Al. Восстановление: N(+5) → N(−3); окисление: Al(0) → Al(+3).
KClO₃ → KCl + O₂.
Баланс: Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(−1); 3O(−2) − 6e⁻ → 3O₂(0). Происходит внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
Уравнение: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Окислитель: хлор в KClO₃ (Cl(+5)); восстановитель: кислород в KClO₃ (O(−2)). Восстановление: Cl(+5) → Cl(−1); окисление: O(−2) → O₂(0).
