№3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде: А) Zn + HCl = H₂ + ZnCl₂; Б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

А)

Степени окисления изменяются: Zn⁰ → Zn²⁺, H⁺ → H₂⁰.

Электронный баланс:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ — окисление;

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — восстановление.

Число отданных и принятых электронов одинаково, коэффициенты перед Zn, HCl, H₂ и ZnCl₂: 1, 2, 1, 1.

Молекулярное уравнение: Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂.

Окислитель — H⁺ в составе HCl; восстановитель — Zn.

Полное ионное уравнение: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂ + Zn²⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → H₂ + Zn²⁺.

Б)

Степени окисления изменяются: Fe⁰ → Fe²⁺, Cu²⁺ → Cu⁰.

Электронный баланс:

Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ — окисление;

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — восстановление.

Коэффициенты перед всеми веществами равны 1.

Молекулярное уравнение: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Окислитель — Cu²⁺ в составе CuSO₄; восстановитель — Fe.

Полное ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu.

Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.