3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите тип реакций: а) H₂ + N₂ ⇄ NH₃↑ + Q; б) Al + S → Al₂S₃; в) HgO → Hg + O₂; г) CuCl₂ + Mg → Cu + MgCl₂; д) CH₄ → C + H₂; е) CO + O₂ → CO₂; ё) SiO₂ + Mg → Si + MgO; ж) Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O; з) CuO + H₂ → Cu + H₂O; и) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

Коэффициенты подбираем так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа совпадало. Тип указываем по числу и составу исходных и конечных веществ.

1. а) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q — реакция соединения; обратимая, экзотермическая.
2. б) 2Al + 3S → Al₂S₃ — реакция соединения.
3. в) 2HgO → 2Hg + O₂ — реакция разложения.
4. г) CuCl₂ + Mg → Cu + MgCl₂ — реакция замещения.
5. д) CH₄ → C + 2H₂ — реакция разложения.
6. е) 2CO + O₂ → 2CO₂ — реакция соединения; также это окислительно-восстановительная реакция.
7. ё) SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO — реакция замещения.
8. ж) Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O — реакция обмена, нейтрализация.
9. з) CuO + H₂ → Cu + H₂O — реакция замещения.
10. и) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ — реакция замещения; окислительно-восстановительная реакция.