№3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде: А) Zn + HCl = H₂ + ZnCl₂; Б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

А) Zn + HCl → H₂ + ZnCl₂

Степени окисления изменяются: Zn⁰ → Zn²⁺ — окисление; H⁺ → H₂⁰ — восстановление.

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Электроны отданы и приняты в одинаковом количестве, поэтому коэффициенты: 1, 2, 1, 1.

Молекулярное уравнение: Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂.

Полное ионное уравнение: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂ + Zn²⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → H₂ + Zn²⁺.

Окислитель — H⁺ (в составе HCl), восстановитель — Zn.

Б) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Степени окисления изменяются: Fe⁰ → Fe²⁺ — окисление; Cu²⁺ → Cu⁰ — восстановление.

Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Электронный баланс соблюдён, коэффициенты во всех частях уравнения равны 1.

Молекулярное уравнение: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Полное ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu.

Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Окислитель — Cu²⁺ (в составе CuSO₄), восстановитель — Fe.