3. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: SO3, Ca3N4, P2O5

Решение:

Чтобы расставить степени окисления, будем использовать известные постоянные степени окисления (например, кислорода обычно -2, водорода +1) и принцип электронейтральности молекулы.

1. SO₃ (Оксид серы(VI)):
   Кислород (O) имеет степень окисления -2. Так как в молекуле 3 атома кислорода, их суммарный заряд: 3 * (-2) = -6. Молекула электронейтральна, значит, сера (S) должна иметь степень окисления +6, чтобы компенсировать отрицательный заряд кислорода.
   Степени окисления: S⁺⁶O₂⁻
2. Ca₃N₄ (Нитрид кальция):
   Кальций (Ca) — щелочноземельный металл, его постоянная степень окисления +2. Так как в молекуле 3 атома кальция, их суммарный заряд: 3 * (+2) = +6. Молекула электронейтральна. Азот (N) должен иметь такую степень окисления, чтобы компенсировать +6. Суммарный заряд азота должен быть -6. Так как в молекуле 4 атома азота, степень окисления одного атома азота: -6 / 4 = -1.5. Хотя степень окисления -1.5 встречается редко, она возможна в некоторых соединениях, например, в нитриде кальция (Ca₃N₄) она именно такая. Однако, более распространенной и устойчивой формой нитрида кальция является Ca₃N₂, где у азота степень окисления -3. В данном случае, следуя формуле, получаем -1.5.
   Степени окисления: Ca₃⁺²N₄⁻¹·⁵
3. P₂O₅ (Оксид фосфора(V)):
   Кислород (O) имеет степень окисления -2. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, их суммарный заряд: 5 * (-2) = -10. Молекула электронейтральна, значит, фосфор (P) должен иметь суммарный заряд +10. Так как в молекуле 2 атома фосфора, степень окисления одного атома фосфора: +10 / 2 = +5.
   Степени окисления: P₂⁺⁵O₅⁻²

Ответ: SO₃ (S⁺⁶O₂⁻), Ca₃N₄ (Ca₃⁺²N₄⁻¹·⁵), P₂O₅ (P₂⁺⁵O₅⁻²).