3) Решить цепочку, написав полностью уравнения реакции: Fe → FeCl2 → X → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 Для третьего уравнения написать электронный баланс, для четвертого полное и краткое ионное уравнение.

Цепочка превращений

Для решения этой цепочки нам нужно определить вещество X и написать уравнения реакций, а также электронный баланс и ионные уравнения для указанных стадий.

1. Fe → FeCl₂

Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа(II).

Уравнение реакции:

\[ Fe + Cl_2 → FeCl_2 \]

2. FeCl₂ → X

Хлорид железа(II) может быть окислен до хлорида железа(III) с помощью окислителя, например, хлора.

Уравнение реакции:

\[ 2FeCl_2 + Cl_2 → 2FeCl_3 \]

Таким образом, X = FeCl₃.

3. FeCl₃ → Fe(NO₃)₃

Хлорид железа(III) реагирует с нитратом серебра, образуя нитрат железа(III) и осадок хлорида серебра.

Уравнение реакции:

\[ FeCl_3 + 3AgNO_3 → Fe(NO_3)_3 + 3AgCl ↓ \]

Электронный баланс для 3-го уравнения:

• Fe⁺³ (в FeCl₃) → Fe⁺³ (в Fe(NO₃)₃) - степень окисления не изменилась, окислительно-восстановительная реакция отсутствует.

4. Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃

Нитрат железа(III) реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия) с образованием гидроксида железа(III) и нитрата натрия.

Уравнение реакции (полное):

\[ Fe(NO_3)_3 + 3NaOH → Fe(OH)_3 ↓ + 3NaNO_3 \]

Полное ионное уравнение:

\[ Fe^{3+} + 3NO_3^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} → Fe(OH)_3 ↓ + 3Na^{+} + 3NO_3^{-} \]

Краткое ионное уравнение:

\[ Fe^{3+} + 3OH^{-} → Fe(OH)_3 ↓ \]