3. Решите ионные уравнения: А. хлорид кальция + карбонат натрия =; Б. хлорид алюминия + гидроксид натрия =; В. соляная кислота + оксид хрома (III) =; Г. гидроксид магния + фосфорная кислота =; Д. фосфорная кислота + гидроксид калия =; Е. гидроксид железа (III) + азотная кислота =; Ж. карбонат калия + серная кислота =.

В пунктах Б и Д ниже предполагается, что щёлочи достаточно для получения соответственно осадка Al(OH)₃ и средней соли K₃PO₄. При избытке NaOH осадок Al(OH)₃ может раствориться с образованием алюминат-иона.

1. А. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Сокращённое ионное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.
2. Б. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl. Сокращённое ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.
3. В. Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O. Сокращённое ионное: Cr₂O₃ + 6H⁺ → 2Cr³⁺ + 3H₂O.
4. Г. 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O. Сокращённое ионное в молекулярной записи слабой кислоты и малорастворимого основания: 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O. Все вещества реакции записаны без разделения на ионы.
5. Д. H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O. Сокращённое ионное: H₃PO₄ + 3OH⁻ → PO₄³⁻ + 3H₂O. Фосфорную кислоту, как слабую, оставляем в молекулярном виде.
6. Е. Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O. Сокращённое ионное: Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O.
7. Ж. K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O. Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.