3) решите задачку: Какой объем водорода выделится в реакции взаимодействия раствора серной кислоты с 17,2 г технического алюминия, содержавшего 12% примесей ?

Решение:

Сначала найдем массу чистого алюминия в техническом образце:

• Масса примесей = 17,2 г * 12% = 17,2 г * 0,12 = 2,064 г
• Масса чистого алюминия = 17,2 г - 2,064 г = 15,136 г

Теперь напишем уравнение реакции:

• \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \]

Найдем молярную массу алюминия:

• M(Al) = 27 г/моль

Рассчитаем количество вещества алюминия:

• n(Al) = m(Al) / M(Al) = 15,136 г / 27 г/моль ≈ 0,5606 моль

По уравнению реакции, из 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Найдем количество вещества водорода:

• n(H₂) = n(Al) * (3/2) = 0,5606 моль * 1,5 ≈ 0,8409 моль

Найдем объем водорода (при нормальных условиях, Vm = 22,4 л/моль):

• V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,8409 моль * 22,4 л/моль ≈ 18,84 л

Ответ: Выделится примерно 18,84 л водорода.