3. Решите задачу: К 56 г раствора хлорида железа (3) с массовой долей 10% прибавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

3. Решение задачи:

1. Дано:
   m(раствора FeCl₃) = 56 г
   w(FeCl₃) = 10% = 0.1
   Ba(OH)₂ - избыток
   Найти: m(Fe(OH)₃) - ?
2. Находим массу FeCl₃:
   \( m(FeCl_3) = m(раствора) \times w(FeCl_3) = 56 \text{ г} \times 0.1 = 5.6 \text{ г} \)
3. Находим молярную массу FeCl₃:
   M(FeCl₃) = 56 + 3 × 35.5 = 56 + 106.5 = 162.5 г/моль
4. Находим количество вещества FeCl₃:
   \( \nu(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{5.6 \text{ г}}{162.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0345 \text{ моль} \)
5. Записываем уравнение реакции:
   \( 2FeCl_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3BaCl_2 \)
6. Находим количество вещества осадка Fe(OH)₃:
   Из уравнения видно, что \( \nu(Fe(OH)_3) = \nu(FeCl_3) \).
   \( \nu(Fe(OH)_3) \approx 0.0345 \text{ моль} \)
7. Находим молярную массу Fe(OH)₃:
   M(Fe(OH)₃) = 56 + 3 × (16 + 1) = 56 + 3 × 17 = 56 + 51 = 107 г/моль
8. Находим массу осадка Fe(OH)₃:
   \( m(Fe(OH)_3) = \nu(Fe(OH)_3) \times M(Fe(OH)_3) \approx 0.0345 \text{ моль} \times 107 \text{ г/моль} \approx 3.69 \text{ г} \)

Ответ: масса образовавшегося осадка Fe(OH)₃ составляет примерно 3.69 г.