3. Решите задачу: Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г. Уравнение реакции: Mg+O2→MgO.

3. Расчет массы кислорода для сжигания магния:

Дано:

• m(Mg) = 6 г

Найти:

• m(O2) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   \[ 2Mg + O_2 → 2MgO \]
   
2. Рассчитаем молярные массы:
   
   • M(Mg) = 24,3 г/моль
   • M(O2) = 16 * 2 = 32 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества магния:
   \[ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{6 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 0,247 \text{ моль} \]
   
4. Определим количество вещества кислорода по уравнению реакции:
   Согласно уравнению, из 2 моль Mg требуется 1 моль O2. Следовательно:
   \[ n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} \times 0,247 \text{ моль} \approx 0,1235 \text{ моль} \]
   
5. Рассчитаем массу кислорода:
   \[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,1235 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} \approx 3,95 \text{ г} \]

Ответ: 3,95 г