3. * Решите задачу. Вывести молекулярную формулу вещества, в котором массовые доли элементов равны соответственно: Водорода — 2,56%, Кремния — 35,9%, Кислорода — 61,54%.

Примем массу вещества равной 100 г. Тогда массы элементов численно равны их процентному содержанию.

1. Найдём количество вещества каждого элемента:
   \(n(\mathrm{H})=\frac{2.56}{1}=2.56\) моль;
   \(n(\mathrm{Si})=\frac{35.9}{28}=1.282\) моль;
   \(n(\mathrm{O})=\frac{61.54}{16}=3.846\) моль.
2. Разделим полученные значения на наименьшее количество вещества, 1.282:
   \(\mathrm{H}:\ 2.56:1.282\approx2\);
   \(\mathrm{Si}:\ 1.282:1.282=1\);
   \(\mathrm{O}:\ 3.846:1.282\approx3\).
3. Получаем простейшее соотношение атомов \(\mathrm{H:Si:O=2:1:3}\).
4. Простейшая и молекулярная формула вещества: \(\mathrm{H_2SiO_3}\).
5. Проверка: \(M(\mathrm{H_2SiO_3})=2\cdot1+28+3\cdot16=78\) г/моль. Массовые доли: \(\omega(\mathrm{H})=\frac{2}{78}\cdot100\%\approx2.56\%\), \(\omega(\mathrm{Si})=\frac{28}{78}\cdot100\%\approx35.9\%\), \(\omega(\mathrm{O})=\frac{48}{78}\cdot100\%\approx61.54\%\).

Ответ: H₂SiO₃.