3. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов 1. K → Na → Li 2) Na → Mg → Be 3) Li→ Na→ K 4) Al→ Na Mg

Анализ вариантов:

• 1. K → Na → Li: В периоде радиус уменьшается слева направо, поэтому K (больший радиус) → Na → Li (меньший радиус). Это неверный порядок.
• 2. Na → Mg → Be: Na, Mg, Be находятся в одном периоде. Радиус уменьшается слева направо. Значит, порядок Na → Mg → Be соответствует уменьшению радиуса. Неверно.
• 3. Li→ Na→ K: Li, Na, K находятся в одной группе (I). Радиус увеличивается сверху вниз. Следовательно, порядок Li → Na → K соответствует увеличению радиуса.
• 4. Al→ Na Mg: Na и Mg находятся в 3 периоде, Al - в 3 периоде. Na имеет больший радиус, чем Mg и Al. Mg и Al в 3 периоде. Al имеет меньший радиус, чем Mg. Таким образом, порядок Al→ Mg → Na соответствует увеличению радиуса.

Ответ: 3. Li→ Na→ K