3. С какими кислотами — HCl, H₂SO₄(разб.), H₂SO₄(конц.), HNO₃(конц.) — алюминий реагирует при 20 °С, а с какими нет? Напишите уравнения протекающих реакций.

Решение:

Алюминий (Al) — активный металл, но его взаимодействие с кислотами имеет свои особенности:

• Реагирует с HCl (соляная кислота) и H₂SO₄ (разбавленная серная кислота):

  Алюминий активно взаимодействует с разбавленными не окисляющими кислотами, вытесняя водород.

  • С соляной кислотой:
    2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
  • С разбавленной серной кислотой:
    2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
• Не реагирует с H₂SO₄ (концентрированная серная кислота) и HNO₃ (концентрированная азотная кислота) при обычных условиях (20 °С):

  Концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями. При обычных условиях они вызывают пассивацию алюминия. На поверхности металла образуется плотная оксидная пленка, которая препятствует дальнейшему взаимодействию металла с кислотой.

  Пассивация — это процесс потери металлом способности проявлять свои обычные химические свойства под действием окружающей среды (например, окислителя).

Итого: Алюминий реагирует с HCl и разбавленной H₂SO₄. Он не реагирует с концентрированной H₂SO₄ и концентрированной HNO₃ при 20 °С из-за пассивации.