3. С помощью электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении и укажите окислитель, восстановитель и процесс: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.

Определим изменения степеней окисления: Mn в KMnO₄ меняется с \(+7\) на \(+4\), а S в Na₂SO₃ — с \(+4\) на \(+6\).

Электронные уравнения:

\(Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}\) — восстановление.

\(S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}\) — окисление.

Наименьшее общее кратное чисел электронов — 6: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3. Получаем коэффициенты перед KMnO₄ и Na₂SO₃: 2 и 3.

Уравниваем остальные атомы и получаем:

\(2KMnO_4 + 3Na_2SO_3 + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3Na_2SO_4 + 2KOH\).

Окислитель — KMnO₄ (марганец восстанавливается); восстановитель — Na₂SO₃ (сера окисляется). Процессы: восстановление Mn(VII) до Mn(IV) и окисление S(IV) до S(VI).

Ответ: коэффициенты 2, 3, 1, 2, 3, 2; окислитель — KMnO₄, восстановитель — Na₂SO₃.