3. Складзіце ўраўненні магчымых рэакцый у малекулярным і юнным выглядзе : a) Ag+ HCl → 6) Mg + ZnSO₄→ в) Fe + H₂SO₄(разб) →

Рашэнне:

a) Ag + HCl →

Срэбра (Ag) не рэагуе з салянай кіслатой (HCl), бо срэбра стаіць пасля вадароду ў радзе актыўнасці металаў. Таму малекулярнага раўнання няма.

б) Mg + ZnSO₄ →

Магній (Mg) больш актыўны, чым цынк (Zn), таму ён здольны выцесніць цынк з сульфату цынку.

Малекулярнае раўнанне:

\( Mg + ZnSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Zn \)

Поўнае іоннае раўнанне:

\( Mg + Zn^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Zn \)

Скарочанае іоннае раўнанне:

\( Mg + Zn^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Zn \)

в) Fe + H₂SO₄(разб) →

Жалеза (Fe) рэагуе з разбаўленай сернай кіслатой (H₂SO₄) з утварэннем сульфату жалеза(II) і выдзяленнем вадароду.

Малекулярнае раўнанне:

\( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \)

Поўнае іоннае раўнанне:

\( Fe + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2 \)

Скарочанае іоннае раўнанне:

\( Fe + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + H_2 \)

Адказ:

а) Рэакцыя не адбываецца.

б) Малекулярнае: \( Mg + ZnSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Zn \). Іоннае: \( Mg + Zn^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Zn \).

в) Малекулярнае: \( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \). Іоннае: \( Fe + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + H_2 \).