3. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Осадок — гидроксид меди(II), образующийся по уравнению:

\(\mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)}_2\downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4\).

1. Найдём массу сульфата меди(II) в растворе:

\(m(\mathrm{CuSO}_4)=98\cdot 0.05=4.9\) г.

2. Вычислим количество вещества сульфата меди(II), используя \(M(\mathrm{CuSO}_4)=160\) г/моль:

\(n(\mathrm{CuSO}_4)=4.9/160=0.030625\) моль.

3. По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{CuSO}_4: \mathrm{Cu(OH)}_2=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{Cu(OH)}_2)=0.030625\) моль. Молярная масса гидроксида меди(II) — 98 г/моль.

4. Найдём массу осадка:

\(m(\mathrm{Cu(OH)}_2)=0.030625\cdot 98\approx 3.0\) г.

Ответ: образуется примерно 3,0 г осадка Cu(OH)₂.