3. Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы азота. Укажите вид химической связи.

Решение:

а) Хлорид калия (KCl)

Калий (K) — щелочной металл I группы, имеет 1 внешний электрон. Хлор (Cl) — галоген VII группы, имеет 7 внешних электронов. Для достижения стабильной электронной конфигурации калий отдает свой внешний электрон, превращаясь в положительный ион K⁺, а хлор принимает этот электрон, превращаясь в отрицательный ион Cl⁻. Между этими ионами возникает электростатическое притяжение — ионная связь.

Схема:

K: 2)8)1 → K⁺: 2)8)

Cl: 2)8)7 → Cl⁻: 2)8)8

Вид связи: Ионная.

б) Молекула азота (N₂)

Азот (N) — элемент V группы, имеет 5 внешних электронов. Двум атомам азота для достижения стабильной электронной конфигурации (8 электронов на внешнем уровне) необходимо образовать три общие электронные пары. Между атомами азота возникает тройная ковалентная связь.

Схема:

N: 2)5 + N: 2)5 → :N≡N:

Вид связи: Ковалентная полярная.

Ответ: а) K⁺ + Cl⁻ → KCl (ионная связь); б) :N≡N: (ковалентная полярная связь).