3. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций: а) BaCl₂ + ZnO; б) HCl + H₂SO₄; в) KOH + FeCl₃; г) CaCO₃ + HNO₃; д) K₂CO₃ + CaCl₂; е) Na₂SiO₃ + HCl.

а) BaCl₂ + ZnO. В обычных условиях реакции в водном растворе нет: ZnO — нерастворимый оксид, и не происходит обмена, приводящего к образованию осадка, газа или воды.

б) HCl + H₂SO₄. Реакции нет: обе кислоты находятся в растворе, и не образуется слабый электролит, осадок или газ.

1. в)
   Молекулярное: 3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.
   Полное ионное: 3K⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻.
   Сокращённое ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.
2. г)
   Молекулярное: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.
   Полное ионное: CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.
3. д)
   Молекулярное: K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl.
   Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.
   Сокращённое ионное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.
4. е)
   Молекулярное: Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl.
   Полное ионное: 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.
   Сокращённое ионное: SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓.