3. Составьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель: а) S + N₂O → SO₂ + N₂; б) Br₂ + Zn → ZnBr₂; в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂; г) Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe.

а) S + N₂O → SO₂ + N₂

Сера: S⁰ − 4e → S⁺⁴. Азот: N⁺¹ + e → N⁰; атомов азота два, поэтому принимается 2e. Уравниваем электроны: 1 атом S отдаёт 4e, 4 атома N принимают 4e.

S + 2N₂O → SO₂ + 2N₂. Окислитель — N₂O, восстановитель — S.

б) Br₂ + Zn → ZnBr₂

Zn⁰ − 2e → Zn⁺²; Br₂⁰ + 2e → 2Br⁻. Электроны уравнены в отношении 1:1.

Br₂ + Zn → ZnBr₂. Окислитель — Br₂, восстановитель — Zn.

в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂

Бром: 2Br⁻ − 2e → Br₂⁰. Кислород: O₂⁰ + 4e → 2O⁻². Для передачи 4 электронов нужны 4 атома Br.

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂. Окислитель — O₂, восстановитель — HBr (Br⁻).

г) Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe

Железо: Fe⁺³ + 3e → Fe⁰; два атома Fe принимают 6e. Водород: H₂⁰ − 2e → 2H⁺; три молекулы H₂ отдают 6e.

Fe₂O₃ + 3H₂ → 3H₂O + 2Fe. Окислитель — Fe₂O₃ (Fe⁺³), восстановитель — H₂.