3. Составьте уравнение диссоциации слабых электролитов: 1. Азотистая кислота: HNO₂ ⇄; 2. Фтороводородная кислота: HF ⇄; 3. Сернистая кислота (I ступень): H₂SO₃ ⇄; 4. Гидроксид меди(II) (I ступень): Cu(OH)₂ ⇄; 5. Гидроксид цинка (I ступень): Zn(OH)₂ ⇄; 6. Гидроксид алюминия (I ступень): Al(OH)₃ ⇄.

1. HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
2. HF ⇄ H⁺ + F⁻
3. H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃⁻
4. Cu(OH)₂ ⇄ CuOH⁺ + OH⁻
5. Zn(OH)₂ ⇄ ZnOH⁺ + OH⁻
6. Al(OH)₃ ⇄ Al(OH)₂⁺ + OH⁻

На первой ступени кислоты отщепляют один ион H⁺, а основания — один ион OH⁻. Для многоосновных кислот и многокислотных оснований дальнейшая диссоциация происходит по следующим ступеням.