3. Составьте уравнения реакций ионного обмена в трёх формах (молекулярное, полное и сокращённое ионное) для пар веществ: а) MgCl₂ + AgNO₃ →; б) HNO₃ + KOH →; в) карбонат натрия + сероводородная кислота →; г) гидроксид натрия + сульфат бария →.

а)

Молекулярное: MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂.

Полное ионное: Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

б)

Молекулярное: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

Полное ионное: H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

в) В условии указана сероводородная кислота H₂S — слабый электролит. Образуется газообразный сероводород.

Молекулярное: Na₂CO₃ + H₂S → Na₂S + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂S → 2Na⁺ + S²⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + H₂S → S²⁻ + H₂O + CO₂↑.

г) BaSO₄ нерастворим в воде и не предоставляет раствору ионов Ba²⁺ и SO₄²⁻ в заметном количестве. В обычных условиях реакция обмена с NaOH не протекает; уравнения ионного обмена составить нельзя.