3. Сравни радиусы атомов и электроотрицательность в парах: натрий и магний, фтор и хлор. Объясни закономерности.

В периоде слева направо радиус атома обычно уменьшается, а электроотрицательность возрастает; в группе сверху вниз радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается.

• Натрий и магний находятся в одном периоде: \(r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Mg})\), а \(\chi(\mathrm{Na}) < \chi(\mathrm{Mg})\).
• Фтор и хлор находятся в одной группе: \(r(\mathrm{Cl}) > r(\mathrm{F})\), а \(\chi(\mathrm{F}) > \chi(\mathrm{Cl})\).

При движении слева направо растущий заряд ядра сильнее притягивает электроны той же оболочки. Вниз по группе добавляются электронные слои, поэтому атом становится крупнее и притяжение внешних электронов слабее.