3. Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 10 %, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 4 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2}\).

1. По уравнению реакции \(1\) моль карбоната натрия образует \(1\) моль углекислого газа. Значит, \(n(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{CO_2})=4\) моль.

2. Молярная масса карбоната натрия: \(M(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot23+12+3\cdot16=106\) г/моль.

3. Масса чистой соды, вступившей в реакцию: \(m(\mathrm{Na_2CO_3})=nM=4\cdot106=424\) г.

4. В технической соде содержится 90 % чистого карбоната натрия, поэтому \(0.90m_{\text{техн.}}=424\) г, откуда \(m_{\text{техн.}}=424/0.90\approx471.1\) г.

Ответ: около 471 г технической соды.