3. Уравняйте методом электронного баланса: а) NH₄NO₂ → N₂ + H₂O; б) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O; в) P + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₂; г) MnSO₄ + KNO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₂ + K₂SO₄ + H₂O; д) Mn₂O₇ + C₂H₅OH → MnO₂ + CO₂ + H₂O; е) CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O; ж) CH₃CH₂CHO + SeO₂ → CH₃COCHO + Se + H₂O.

а) Азот в NH₄⁺ меняет степень окисления с −3 на 0, а в NO₂⁻ — с +3 на 0. Изменения взаимно компенсируются; затем балансируем H и O:

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

б) S(+4) принимает 4 электрона, а два атома S(−2) отдают суммарно 4 электрона. Балансируем H и O:

H₂SO₃ + 2H₂S → 3S + 3H₂O.

в) P(0) диспропорционирует: часть атомов переходит в P(−3) в PH₃, часть — в P(+1) в KH₂PO₂. Баланс электронов даёт соотношение 1 : 3 для этих продуктов; после баланса остальных атомов:

4P + 3KOH + 3H₂O → PH₃ + 3KH₂PO₂.

г) Mn(+2) → Mn(+6) отдаёт 4 электрона; N(+5) → N(+3) принимает 2 электрона. Поэтому на один Mn нужны два нитрат-иона; затем уравниваем K, O и H:

MnSO₄ + 2KNO₃ + 3KOH → K₂MnO₄ + 2KNO₂ + K₂SO₄ + 3H₂O.

д) Mn(+7) → Mn(+4) принимает 3 электрона на атом; два атома Mn принимают 6 электронов. Углерод этанола окисляется до CO₂ и отдаёт суммарно 6 электронов:

Mn₂O₇ + C₂H₅OH → 2MnO₂ + 2CO₂ + 3H₂O.

е) При превращении этанола в ацетальдегид отщепляются два атома водорода; Cu(+2) принимает 2 электрона и восстанавливается до Cu(0):

CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O.

ж) В CH₃CH₂CHO второй атом углерода окисляется до карбонильного атома углерода в CH₃COCHO; Se(+4) восстанавливается до Se(0). Изменение составляет по 2 электрона, коэффициенты равны 1:

CH₃CH₂CHO + SeO₂ → CH₃COCHO + Se + H₂O.