3. Уравняйте методом электронного баланса реакции, укажите окислитель и восстановитель:

а) Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe

• Определение степеней окисления:
• Fe₂O₃: Fe⁺³, O^-2
• CO: C⁺², O^-2
• CO₂: C⁺⁴, O^-2
• Fe: Fe⁰
• Составление электронного баланса:
• C⁺² - 2e^- → C⁺⁴ (восстановитель)
• Fe⁺³ + 3e^- → Fe⁰ (окислитель)
• Общий кратный: 6
• Расстановка коэффициентов:
• 3 C⁺² → 3 C⁺⁴
• 2 Fe⁺³ → 2 Fe⁰
• Уравнение: Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe
• Окислитель: Fe₂O₃
• Восстановитель: CO

б) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

• Определение степеней окисления:
• HI: H⁺¹, I^-1
• H₂SO₄: H⁺¹, S⁺⁶, O^-2
• I₂: I⁰
• H₂S: H⁺¹, S^-2
• H₂O: H⁺¹, O^-2
• Составление электронного баланса:
• 2 I^-1 - 2e^- → I⁰ (восстановитель)
• S⁺⁶ + 8e^- → S^-2 (окислитель)
• Общий кратный: 8
• Расстановка коэффициентов:
• 8 × (2 I^-1 - 2e^- → I⁰) ⇒ 16 I^-1 → 8 I⁰
• 1 × (S⁺⁶ + 8e^- → S^-2) ⇒ S⁺⁶ → S^-2
• Уравнение: 2H₂SO₄ + 16HI → 8I₂ + H₂S + H₂O (нужно уравнять воду)
• 2H₂SO₄ + 16HI → 8I₂ + H₂S + 8H₂O (уравняли водород и кислород)
• Окислитель: H₂SO₄
• Восстановитель: HI

в) H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

• Определение степеней окисления:
• H₂S: H⁺¹, S^-2
• KClO₃: K⁺¹, Cl⁺⁵, O^-2
• S: S⁰
• KCl: K⁺¹, Cl^-1
• H₂O: H⁺¹, O^-2
• Составление электронного баланса:
• S^-2 - 2e^- → S⁰ (восстановитель)
• Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 (окислитель)
• Общий кратный: 6
• Расстановка коэффициентов:
• 3 × (S^-2 - 2e^- → S⁰) ⇒ 3 S^-2 → 3 S⁰
• 1 × (Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1) ⇒ Cl⁺⁵ → Cl^-1
• Уравнение: 3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + H₂O (нужно уравнять воду)
• 3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O (уравняли водород и кислород)
• Окислитель: KClO₃
• Восстановитель: H₂S

Ответ:

а) Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe; Окислитель: Fe₂O₃; Восстановитель: CO

б) 2H₂SO₄ + 16HI → 8I₂ + H₂S + 8H₂O; Окислитель: H₂SO₄; Восстановитель: HI

в) 3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O; Окислитель: KClO₃; Восстановитель: H₂S