3. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20 % магния, 53,33 % кислорода и 26,67 % некоторого элемента.

Примем массу соединения за 100 г. Для магния и кислорода:

\(n(\mathrm{Mg})=20/24.3\approx0.823\), \(n(\mathrm{O})=53.33/16\approx3.333\).

Массовая доля оставшегося элемента составляет 26,67 %. При атомной массе серы, около 32, его количество вещества равно \(26.67/32\approx0.833\). Делим количества на наименьшее: получаем соотношение \(\mathrm{Mg:S:O}\approx1:1:4\).

Следовательно, неизвестный элемент — сера, а формула соединения — \(\mathrm{MgSO_4}\).

Ответ: \(\mathrm{MgSO_4}\).