3. В 240,3 г воды растворили 26,7 г хлорида алюминия. А) Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе; Б) составьте уравнение диссоциации соли в растворе; В) рассчитайте химическое количество анионов в полученном растворе.

А) Масса раствора: \(m_{р-ра}=240.3+26.7=267\) г.

Массовая доля соли: \(w(AlCl_3)=\frac{26.7}{267}\cdot100\%=10\%\).

Б) Хлорид алюминия диссоциирует на один катион алюминия и три хлорид-иона: \(AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-\).

В) \(M(AlCl_3)=27+3\cdot35.5=133.5\) г/моль. Количество соли: \(n(AlCl_3)=\frac{26.7}{133.5}=0.2\) моль. Из одного моля соли образуются три моля анионов, поэтому \(n(Cl^-)=3\cdot0.2=0.6\) моль.

Ответ: А) 10 %; Б) \(AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-\); В) 0,6 моль анионов.