3. В две пробирки наливаем раствор гидроксида натрия. В обе пробирки добавляем фенолфталеин. Растворы окрасились в ______ цвет. В первую пробирку наливаем раствор серной кислоты. Раствор ________. NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O. Во вторую пробирку помещаем силикатную кислоту. Перемешиваем. Осадок растворился. Раствор ________. NaOH + H₂SiO₃ = Na₂SiO₃ + H₂O. Вывод: реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется ________. Общий вывод: выяснили условия протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов; к ним относятся: ________.

В щелочной среде фенолфталеин становится малиновым. При добавлении серной кислоты щёлочь нейтрализуется, поэтому раствор обесцвечивается. Сбалансированное уравнение:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

При взаимодействии гидроксида натрия с силикатной кислотой осадок растворяется, образуется раствор силиката натрия. Уравнение:

2NaOH + H₂SiO₃ → Na₂SiO₃ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: 2OH⁻ + H₂SiO₃ → SiO₃²⁻ + 2H₂O.

Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется вода — слабый электролит.

Ответ: растворы окрасились в малиновый цвет; после добавления серной кислоты раствор обесцвечивается; после добавления силикатной кислоты осадок растворяется и получается раствор силиката натрия. Условия протекания реакций ионного обмена до конца: образование осадка, газа или воды.