3. В пробирку налить 2–3 мл щелочи, добавить 1–2 капли фенолфталеина, затем раствор соляной кислоты. Как изменяется цвет раствора? Запишите уравнение реакции. Определите степени окисления всех элементов. Определите тип реакции.

В щелочной среде фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет. При добавлении соляной кислоты раствор обесцвечивается.

Для щёлочи \(\mathrm{NaOH}\):

\(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

Степени окисления:

• \(\mathrm{NaOH}\): Na \(+1\), O \(-2\), H \(+1\);
• \(\mathrm{HCl}\): H \(+1\), Cl \(-1\);
• \(\mathrm{NaCl}\): Na \(+1\), Cl \(-1\);
• \(\mathrm{H_2O}\): H \(+1\), O \(-2\).

Степени окисления элементов не изменяются, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция. Ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) образуют воду.

Ответ: малиновая окраска исчезает; реакция обмена, реакция нейтрализации.