3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём водорода (н. у.) и число молекул водорода.

1. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

2. Количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{13}{65} = 0{,}2\) моль.

3. По уравнению реакции цинк и водород образуются в соотношении 1:1, поэтому \(n(\mathrm{H_2}) = 0{,}2\) моль.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда \(V(\mathrm{H_2}) = nV_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48\) л.

5. Число молекул водорода: \(N(\mathrm{H_2}) = nN_A = 0{,}2 \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23} = 1{,}204 \cdot 10^{23}\) молекул.

Ответ: \(V(\mathrm{H_2}) = 4{,}48\) л; \(N(\mathrm{H_2}) = 1{,}204 \cdot 10^{23}\) молекул.