3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C2H5OH(ж) +3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г) + 1374 кДж, выделилось 687 кДж теплоты. Какое количество вещества этанола вступило в реакцию? Ответ: ______ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

По термохимическому уравнению реакции, при сгорании 1 моль этанола \( C_2H_5OH \) выделяется \( 1374 \) кДж теплоты.

Нам известно, что выделилось \( 687 \) кДж теплоты. Чтобы найти количество вещества этанола, вступившего в реакцию, составим пропорцию:

\( 1 \text{ моль} C_2H_5OH \) — \( 1374 \text{ кДж} \)

\( x \text{ моль} C_2H_5OH \) — \( 687 \text{ кДж} \)

Решим пропорцию:

\[ x = \frac{687 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль}}{1374 \text{ кДж}} = 0.5 \text{ моль} \]

Таким образом, в реакцию вступило \( 0.5 \) моль этанола.

Ответ: 0.5 моль.