3. В соответствии с приведённой ниже схемой превращений составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной (там, где это возможно) формах: S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃ → ? → ?

В схеме после \(\mathrm{CaSO_3}\) два продукта не указаны, поэтому продолжение не определяется однозначно. Возможный вариант продолжения — получение \(\mathrm{SO_2}\), а затем снова \(\mathrm{H_2SO_3}\). Приведём уравнения для этого варианта.

1. Сжигание серы: \(\mathrm{S+O_2\rightarrow SO_2}\).

2. Растворение диоксида серы в воде: \(\mathrm{SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3}\). Полное ионное уравнение обычно не записывают: это не реакция между сильными электролитами.

3. Получение сульфита кальция: \(\mathrm{H_2SO_3+Ca(OH)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+2H_2O}\). Ионное уравнение с учётом слабой кислоты, сильного основания и осадка: \(\mathrm{H_2SO_3+Ca^{2+}+2OH^-\rightarrow CaSO_3\downarrow+2H_2O}\).

4. Действие кислоты на сульфит кальция: \(\mathrm{CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+SO_2\uparrow+H_2O}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CaSO_3+2H^++\rightarrow Ca^{2+}+SO_2\uparrow+H_2O}\).

5. Повторное получение сернистой кислоты: \(\mathrm{SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3}\).

Чтобы установить, какие именно вещества предусмотрены в двух последних звеньях исходной схемы, необходима полная схема из учебника.