3. Выберите ряд, в котором все вещества имеют только ковалентные полярные связи, запишите схемы образования этих соединений и укажите тип кристаллической структуры, характерной для них a) CuSO4, H2SO4, NaCl; б) HI, NaOH, H3PO4; в) HCl, H2S, H2O; г) NaNO3, NaCl, H2CO3.

Рассмотрим каждый ряд:

а) CuSO₄, H₂SO₄, NaCl:

• CuSO₄: Ионная связь между Cu²⁺ и SO₄^2-. В сульфат-ионе ковалентные полярные связи S-O.
• H₂SO₄: Ковалентные полярные связи S-O и O-H.
• NaCl: Ионная связь между Na⁺ и Cl^-.

б) HI, NaOH, H₃PO₄:

• HI: Ковалентная полярная связь H-I.
• NaOH: Ионная связь между Na⁺ и OH^-. В гидроксид-ионе ковалентная полярная связь O-H.
• H₃PO₄: Ковалентные полярные связи P-O и O-H.

в) HCl, H₂S, H₂O:

• HCl: Ковалентная полярная связь H-Cl.
• H₂S: Ковалентная полярная связь H-S.
• H₂O: Ковалентная полярная связь O-H.

Все эти вещества имеют молекулярное строение и образованы ковалентными полярными связями.

г) NaNO₃, NaCl, H₂CO₃:

• NaNO₃: Ионная связь между Na⁺ и NO₃^-. В нитрат-ионе ковалентные полярные связи N-O.
• NaCl: Ионная связь между Na⁺ и Cl^-.
• H₂CO₃: Ковалентные полярные связи C-O и O-H.

Ответ: в) HCl, H₂S, H₂O

Схемы образования:

HCl: \( 2H + Cl_2 \rightarrow 2HCl \). Атом хлора сильнее притягивает электронную пару, чем атом водорода, образуя диполь.

H₂S: \( H_2 + S \rightarrow H_2S \). Атом серы сильнее притягивает электронную пару, чем атомы водорода, образуя диполь.

H₂O: \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \). Атом кислорода сильнее притягивает электронную пару, чем атомы водорода, образуя диполь.

Тип кристаллической структуры: Молекулярный.