3. Вычислите массовую долю каждого элемента: А. в сульфате железа (FeSO₄); Б. в оксиде цинка (ZnO); В. в оксиде олова (SnO₂).

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, S = 32, O = 16, Zn = 65, Sn = 119. Массовая доля элемента равна отношению суммарной относительной массы его атомов в формуле к относительной молекулярной массе вещества.

А. FeSO₄

\(M_r(\mathrm{FeSO_4})=56+32+4\cdot16=152\).

\(\omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{152}\cdot100\%\approx36.84\%\).

\(\omega(\mathrm{S})=\frac{32}{152}\cdot100\%\approx21.05\%\).

\(\omega(\mathrm{O})=\frac{4\cdot16}{152}\cdot100\%\approx42.11\%\).

Б. ZnO

\(M_r(\mathrm{ZnO})=65+16=81\).

\(\omega(\mathrm{Zn})=\frac{65}{81}\cdot100\%\approx80.25\%\).

\(\omega(\mathrm{O})=\frac{16}{81}\cdot100\%\approx19.75\%\).

В. SnO₂

\(M_r(\mathrm{SnO_2})=119+2\cdot16=151\).

\(\omega(\mathrm{Sn})=\frac{119}{151}\cdot100\%\approx78.81\%\).

\(\omega(\mathrm{O})=\frac{2\cdot16}{151}\cdot100\%\approx21.19\%\).

Ответ: FeSO₄ — Fe 36.84%, S 21.05%, O 42.11%; ZnO — Zn 80.25%, O 19.75%; SnO₂ — Sn 78.81%, O 21.19%.