3. Вычислите массовые доли элементов по формулам соединений: а) CuSO₄ — сульфат меди; б) Fe₂O₃ — оксид железа; в) HNO₃ — азотная кислота.

Используем относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32, O = 16, Fe = 56, H = 1, N = 14. Массовую долю элемента вычисляем по формуле: \(\omega(E)=\frac{A_r(E)\cdot n}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%\), где \(n\) — число атомов элемента в формуле.

1. CuSO₄: \(M_r=64+32+4\cdot16=160\).

   \(\omega(\mathrm{Cu})=\frac{64}{160}\cdot100\%=40\%\); \(\omega(\mathrm{S})=\frac{32}{160}\cdot100\%=20\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{64}{160}\cdot100\%=40\%\).

2. Fe₂O₃: \(M_r=2\cdot56+3\cdot16=160\).

   \(\omega(\mathrm{Fe})=\frac{112}{160}\cdot100\%=70\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{48}{160}\cdot100\%=30\%\).

3. HNO₃: \(M_r=1+14+3\cdot16=63\).

   \(\omega(\mathrm{H})=\frac{1}{63}\cdot100\%\approx1{,}59\%\); \(\omega(\mathrm{N})=\frac{14}{63}\cdot100\%\approx22{,}22\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{48}{63}\cdot100\%\approx76{,}19\%\).

Ответ: а) Cu — 40%, S — 20%, O — 40%; б) Fe — 70%, O — 30%; в) H — 1,59%, N — 22,22%, O — 76,19%.