3. Вычислите массу оксида меди (II), который можно получить при разложении 50 г нитрата меди (II): Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂.

Сначала уравняем реакцию разложения:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂.

По уравнению реакции 1 моль Cu(NO₃)₂ образует 1 моль CuO.

При школьных значениях атомных масс Ar(Cu) = 64, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16:

M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2 · (14 + 3 · 16) = 188 г/моль.

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.

m(CuO) = 50 · 80 / 188 ≈ 21,3 г.

Ответ: примерно 21,3 г CuO.