3. Вычислите объём водорода (н. у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.

Масса чистого оксида вольфрама(VI):

\(m(\mathrm{WO_3})=928\cdot(1-0.25)=696\ \mathrm{кг}\).

Уравнение реакции восстановления:

\(\mathrm{WO_3+3H_2\rightarrow W+3H_2O}\).

Молярная масса \(\mathrm{WO_3}\):

\(M(\mathrm{WO_3})=184+3\cdot16=232\ \mathrm{кг/кмоль}\).

Количество вещества оксида:

\(n(\mathrm{WO_3})=\frac{696}{232}=3\ \mathrm{кмоль}\).

По уравнению реакции:

\(n(\mathrm{H_2})=3n(\mathrm{WO_3})=9\ \mathrm{кмоль}\).

При н. у. молярный объём газа равен \(22.4\ \mathrm{м^3/кмоль}\), поэтому:

\(V(\mathrm{H_2})=9\cdot22.4=201.6\ \mathrm{м^3}\).

Количество вещества вольфрама:

\(n(\mathrm{W})=n(\mathrm{WO_3})=3\ \mathrm{кмоль}=3000\ \mathrm{моль}\).

Ответ: \(V(\mathrm{H_2})=201.6\ \mathrm{м^3}\); \(n(\mathrm{W})=3\ \mathrm{кмоль}\) (или 3000 моль).