3. Вывести молекулярную формулу вещества массой 4,2 г, если при сгорании его образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 2,9.

Найдём количество углерода по количеству углекислого газа: n(CO₂) = 13,2 / 44 = 0,3 моль, значит, n(C) = 0,3 моль и m(C) = 0,3 · 12 = 3,6 г.

Найдём количество водорода по количеству воды: n(H₂O) = 5,4 / 18 = 0,3 моль. Тогда n(H) = 2 · 0,3 = 0,6 моль и m(H) = 0,6 г.

Массы углерода и водорода в сумме составляют 3,6 + 0,6 = 4,2 г, то есть всю массу вещества. Следовательно, в веществе нет кислорода.

Отношение количества атомов C : H = 0,3 : 0,6 = 1 : 2. Простейшая формула — CH₂, её молярная масса равна 14 г/моль.

Молярная масса вещества по относительной плотности по воздуху: M ≈ 2,9 · 29 = 84,1 г/моль. Отношение 84,1 / 14 ≈ 6, поэтому молекулярная формула — (CH₂)₆.

Ответ: C₆H₁₂.