3. Задача. Рассчитайте какая масса кислорода образуется при разложении 54 г. воды.

Решение:

3. Задача:

Дано:

• m(H₂O) = 54 г

Найти:

• m(O₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения воды:
   \[ 2H_2O → 2H_2 + O_2 \]
2. Найдем молярную массу воды:
   M(H₂O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.
3. Найдем количество вещества воды:
   \[ n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{54 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} \]
4. По уравнению реакции, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Следовательно, из 3 моль воды образуется:
   \[ n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \times 3 \text{ моль} = 1.5 \text{ моль} \]
5. Найдем молярную массу кислорода:
   M(O₂) = 2 * M(O) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.
6. Найдем массу кислорода:
   \[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 1.5 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 48 \text{ г} \]

Ответ: 48 г