3. Задачи по уравнению. Молярные массы: M(Mg) = 24 г/моль, M(MgO) = 40 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль. а) Сколько граммов оксида магния получится из 4,8 г магния? б) Сколько граммов кислорода для этого потребуется?

Уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO.

а) Найдём количество магния: \(n(\mathrm{Mg})=4.8/24=0.2\) моль. По уравнению реакции соотношение Mg и MgO равно 1:1, поэтому \(n(\mathrm{MgO})=0.2\) моль. Масса оксида магния: \(m(\mathrm{MgO})=0.2\cdot40=8\) г.

б) На 2 моль Mg требуется 1 моль O₂, поэтому \(n(\mathrm{O_2})=0.2/2=0.1\) моль. Масса кислорода: \(m(\mathrm{O_2})=0.1\cdot32=3.2\) г.

Ответ: а) 8 г MgO; б) 3,2 г O₂.