3 задание. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты массой 200 г. с массовой долей кислоты 7,3%.

Дано:

• m(раствора HCl) = 200 г
• w(HCl) = 7,3% = 0,073
• Mg

Найти: m(MgCl₂)

Решение:

1. Найдем массу HCl:
   \[ m(HCl) = m(раствора HCl) \times w(HCl) = 200 \text{ г} \times 0,073 = 14,6 \text{ г} \]
2. Найдем молярную массу HCl:
   \[ M(HCl) = 1 \times 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль} \]
3. Найдем количество вещества HCl:
   \[
   u(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{14,6 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль} \]
4. Запишем уравнение реакции:
   \[ \text{Mg} + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \]
5. Найдем количество вещества MgCl₂:
   Из уравнения реакции следует, что на 2 моль HCl образуется 1 моль MgCl₂. Значит,
   \[
   u(MgCl_2) = \frac{
   u(HCl)}{2} = \frac{0,4 \text{ моль}}{2} = 0,2 \text{ моль} \]
6. Найдем молярную массу MgCl₂:
   \[ M(MgCl_2) = 24 + 2 \times 35,5 = 24 + 71 = 95 \text{ г/моль} \]
7. Найдем массу MgCl₂:
   \[ m(MgCl_2) =
   u(MgCl_2) \times M(MgCl_2) = 0,2 \text{ моль} \times 95 \text{ г/моль} = 19 \text{ г} \]

Ответ: 19 г