3) Записать уравнения электролизного способа получения калия из сильвина, разобрать как ОВР.

Решение:

Сильвин — это хлорид калия KCl. Калий получают электролизом расплава KCl.

Уравнение электролиза:

\[ 2\text{KCl (расплав)} \xrightarrow{\text{эл-з}} 2\text{K} + \text{Cl}_2 \]

Разбор как окислительно-восстановительной реакции (ОВР):

1. Окислитель и восстановитель:
   • Калий (K) в KCl имеет степень окисления +1. В результате реакции он превращается в металлический калий (K⁰). Атом калия принимает электрон (восстанавливается), следовательно, K⁺ является окислителем (точнее, ион K⁺ выступает в роли окислителя, принимая электроны).
   • Хлор (Cl) в KCl имеет степень окисления -1. В результате реакции он превращается в газообразный хлор (Cl₂), где степень окисления хлора 0. Атомы хлора отдают электроны (окисляются), следовательно, ион Cl^- является восстановителем.
2. Изменение степеней окисления:
   • K⁺¹ → K⁰ (принял 1 электрон)
   • 2Cl^-1 → Cl₂⁰ (каждый атом отдал 1 электрон, всего 2 электрона)
3. Суммарное уравнение с указанием процессов:
   • Катод (восстановление): 2K⁺ + 2e^- → 2K⁰
   • Анод (окисление): 2Cl^- → Cl₂⁰ + 2e^-
   • Суммарно: 2K⁺ + 2Cl^- → 2K⁰ + Cl₂⁰

Ответ:

1. Уравнение: 2KCl (расплав) → 2K + Cl₂
2. ОВР:
   • K⁺¹ восстанавливается до K⁰ (окислитель).
   • Cl^-1 окисляется до Cl₂⁰ (восстановитель).