3. Запишите химические свойства карбоновых кислот: 1) взаимодействие с металлами (Zn); 2) взаимодействие с оксидами металлов (MgO); 3) взаимодействие с основаниями (NaOH); 4) взаимодействие с солями (CaCO₃); 5) взаимодействие с этиловым спиртом.

Для примеров возьмём уксусную кислоту CH₃COOH. Это слабая кислота, поэтому взаимодействие с карбонатом кальция записано для водного раствора.

1. С металлом: кислота реагирует с цинком с выделением водорода.

   \(2\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{(CH_3COO)_2Zn} + \mathrm{H_2}\uparrow\)

2. С основным оксидом: образуются соль и вода.

   \(2\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{MgO} \rightarrow \mathrm{(CH_3COO)_2Mg} + \mathrm{H_2O}\)

3. С основанием: реакция нейтрализации даёт соль и воду.

   \(\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{CH_3COONa} + \mathrm{H_2O}\)

4. С карбонатом: образуются соль, вода и углекислый газ.

   \(2\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{(CH_3COO)_2Ca} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\)

5. С этиловым спиртом: при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты происходит этерификация.

   \(\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{C_2H_5OH} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3COOC_2H_5} + \mathrm{H_2O}\)

   Образуется этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты).