3) Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде: FeCl₂ + KOH =

При обмене образуется малорастворимый осадок Fe(OH)₂. Балансируем уравнение: для двух ионов Fe²⁺ нужны две формульные единицы гидроксида.

Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl.

Полное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращаем ионы K⁺ и Cl⁻, которые не участвуют в образовании осадка.

Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.