3. Заполни таблицу: __Al + __O₂ = __Al₂O₃. В таблице указаны n(Al), моль; m(Al), г; n(O₂), моль; [заголовок обрезан]; n(Al₂O₃), моль; m(Al₂O₃), г.

Уравниваем реакцию: чтобы уравнять кислород, ставим 2 перед Al₂O₃ и 3 перед O₂; затем уравниваем алюминий коэффициентом 4.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Четвёртый заголовок таблицы, вероятно, обозначает массу кислорода m(O₂), но его текст на изображении обрезан. Строки с исходными данными также не видны, поэтому численные значения исходной таблицы определить нельзя. Ниже приведён условный пример для количеств веществ, равных коэффициентам уравнения: n(Al) = 4 моль, n(O₂) = 3 моль, n(Al₂O₃) = 2 моль.

Расчёт условного примера: M(Al) = 27 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль, M(Al₂O₃) = 102 г/моль. Тогда массы равны 4 · 27 = 108 г, 3 · 32 = 96 г и 2 · 102 = 204 г. Эти значения соответствуют стехиометрическим количествам по уравнению, а не невидимой строке задания. Чтобы заполнить именно исходную таблицу, нужен снимок её нижней части с данными.