30. При сгорании 11,2 литров метана СН4 образуется ...?л оксида углерода IV. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Решение:

Данное уравнение реакции горения метана:

\( CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \)

Из уравнения видно, что из 1 моль метана \( (CH_4) \) образуется 1 моль оксида углерода (IV) \( (CO_2) \).

Согласно закону объемов, при одинаковых условиях объемы газов соотносятся как их молярные объемы. Молярный объем любого газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

Если у нас есть 11,2 литров метана, то это:

\( \text{n}(CH_4) = \frac{V(CH_4)}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль} \)

Так как соотношение метана и оксида углерода (IV) в реакции 1:1, то объем образующегося оксида углерода (IV) будет равен объему взятого метана (при условии одинаковых начальных и конечных условий, что подразумевается в задаче, где объем измеряется в литрах).

\( V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 0.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} \)

Ответ: 4. 11,2 л