31. Задание 20 № 1217. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + KCl + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

В схеме не хватает продукта восстановления хрома: атомы Cr не входят ни в одно из указанных веществ справа. Поэтому записать и уравнять реакцию, сохраняя все приведённые формулы, невозможно. В типичной реакции дихромата калия с соляной кислотой таким продуктом является CrCl₃.

Для восстановленной схемы электронный баланс:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³  | ×2
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂  | ×3

Уравнение: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O.

Cr в дихромате понижает степень окисления с +6 до +3, поэтому K₂Cr₂O₇ — окислитель. Хлорид-ионы повышают степень окисления с −1 до 0, поэтому HCl (Cl⁻) — восстановитель.

Для исходной схемы требуется уточнить или восстановить пропущенный продукт, содержащий хром.