32. Задание 20 № 1239. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления хрома меняются: Cr⁺⁶ → Cr⁺³. Это восстановление, принимаются электроны:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³  | ×2

В схеме нет частицы, которая отдаёт электроны, поэтому как записано уравнение сбалансировать нельзя: схема неполна. Для реакции дихромата калия с серной кислотой обычно также указывают продукт окисления воды — кислород, O₂.

Электронный баланс для дополненной схемы:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³  | ×4
2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰  | ×3

Уравнение: 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 3O₂.

K₂Cr₂O₇ — окислитель (Cr⁺⁶ принимает электроны), H₂O — восстановитель (O⁻² отдаёт электроны).

Для исходной схемы требуется уточнить, пропущен ли продукт O₂.