4-17. При осторожном нагревании 500 г 25%-ного раствора аммиака NH3 испарилось 3,36 л (н.у.) аммиака и 20 г воды. Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

1. Начальная масса аммиака: \(m_0(\mathrm{NH_3})=500\cdot0{,}25=125\) г.
2. Начальная масса воды: \(m_0(\mathrm{H_2O})=500-125=375\) г.
3. Количество испарившегося аммиака: \(n(\mathrm{NH_3})=\frac{3{,}36}{22{,}4}=0{,}15\) моль.
4. Масса испарившегося аммиака: \(m(\mathrm{NH_3})=0{,}15\cdot17=2{,}55\) г.
5. Масса аммиака в образовавшемся растворе: \(m(\mathrm{NH_3})=125-2{,}55=122{,}45\) г.
6. Масса воды в образовавшемся растворе: \(m(\mathrm{H_2O})=375-20=355\) г.
7. Масса образовавшегося раствора: \(m_\text{р-ра}=122{,}45+355=477{,}45\) г.
8. Массовая доля аммиака: \(w(\mathrm{NH_3})=\frac{122{,}45}{477{,}45}\approx0{,}2565=25{,}65\%\).

Ответ: приблизительно 25,65%.