4. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Дано:

• Масса осадка (AgCl) = 8,61 г
• Избыток раствора NaCl

Найти:

• Массовую долю соли (AgNO₃) в растворе.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:
   AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. Рассчитаем молярную массу хлорида серебра (AgCl):
   M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 108 г/моль + 35,5 г/моль = 143,5 г/моль
3. Найдем количество вещества хлорида серебра (AgCl):
   n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 г / 143,5 г/моль ≈ 0,06 моль
4. По уравнению реакции, количество вещества нитрата серебра (AgNO₃) равно количеству вещества хлорида серебра (AgCl):
   n(AgNO₃) = n(AgCl) ≈ 0,06 моль
5. Рассчитаем молярную массу нитрата серебра (AgNO₃):
   M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O) = 108 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль
6. Найдем массу нитрата серебра (AgNO₃):
   m(AgNO₃) = n(AgNO₃) * M(AgNO₃) ≈ 0,06 моль * 170 г/моль = 10,2 г
7. В задаче указано, что 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Это означает, что масса исходного раствора нитрата серебра равна 170 г.
8. Рассчитаем массовую долю нитрата серебра (AgNO₃) в растворе:
   ω(AgNO₃) = m(AgNO₃) / m(раствора AgNO₃) = 10,2 г / 170 г ≈ 0,06
9. Переведем в проценты:
   ω(AgNO₃) ≈ 0,06 * 100% = 6%

Ответ: Массовая доля соли (нитрата серебра) в растворе составляет 6%.